硝酸是什么实验室制硝酸方程式详细步骤以及需要注意什么

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO3，分子量为63.01，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。

硝酸是由五氧化二氮（N2O5）与水反应生成的。

N2O5+H2O⟶2HNO3{\displaystyle {\ce {N2O5 + H2O -> 2HNO3}}}

硝酸可以和许多金属发生反应，生成硝酸盐和氢气。

硝酸还可以和有机物发生硝化反应，生成含有-NO2基团的有机化合物，如硝基苯、硝化甘油等。

硝酸在工业上可用于制造化肥、农药、炸药、染料等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。

2017年，硝酸被列入《易制爆危险化学品名录》，并按照《易制爆危险化学品治安管理办法》管控。

制作硝酸的详细步骤有以下几种：

• 氨氧化法：这是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。
• 硝石-硫酸法：这是实验室中制取少量硝酸的常用方法，其主要流程是将浓硫酸和硝石（NaNO3）混合加热，使硝石分解生成硝酸蒸汽，然后用冷却水吸收得到稀硝酸。
• 亚硝酸钠-柠檬酸法：这是一种简易的制取硝酸的方法，其主要流程是将亚硝酸钠和柠檬酸混合加水，产生二氧化氮气体，然后用冷却水吸收得到稀硝酸。

制作硝酸需要注意以下几点：

• 安全防护：硝酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性、氧化性和毒性，接触皮肤、眼睛或呼吸道会引起灼伤或中毒，因此制作硝酸时要佩戴适当的防护用品，如橡胶手套、护目镜、口罩等，并在通风良好的地方操作。
• 稀释方法：硝酸是一种挥发性酸，稀释时要先在水中加入难溶于水、不易燃且密度比水小的有机物，如乙醇、甘油等，防止硝酸的挥发和反溅，然后将浓硝酸缓慢注入水中，并不断搅拌。注意只能将浓硝酸加入水中，而不能反过来，否则会引起剧烈反应和高温高压。
• 温度控制：硝酸是一种不太稳定的酸，光照或受热时会分解生成氧气和氮氧化物等气体，因此制作硝酸时要避免高温和光照，尽量在低温下进行，并使用冰浴或冷却水来降低反应液的温度。
• 废液处理：制作硝酸后会产生一些废液，如含有硫酸或硫酸盐的溶液、含有氮氧化物的气体等，这些废液不能随意倒掉或排放，要用碱性物质中和或吸收后再处理，以免污染环境或危害人体健康。

硝酸生产厂家

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